Kimia adalah salah satu cabang ilmu pengetahuan alam yang mempelajari tentang komposisi, struktur, sifat, dan perubahan materi. Dalam pelajaran kimia, terdapat banyak konsep dan rumus yang perlu dipahami, salah satunya adalah massa molekul relatif (Mr) suatu zat.
Massa Molekul Relatif: Apa Itu?
Massa molekul relatif (Mr) adalah ukuran relatif dari massa molekul suatu zat dibandingkan dengan setengah massa atom 12C (karbon-12). Massa atom relatif suatu unsur didefinisikan berdasarkan massa atom 12C yang memiliki massa 12 angka massa relatif (u). Dalam kimia, massa molekul relatif (Mr) juga sering disebut sebagai massa molar.
Sebagai contoh, surah ini menjelaskan cara mudah menentukan massa molekul relatif (Mr) suatu zat. Berikut adalah contoh soal mengenai massa molekul relatif dan cara menghitungnya.
Contoh Soal: Massa Molekul Relatif
1. Tentukan massa molekul relatif (Mr) dari senyawa CO2.
Untuk menentukan massa molekul relatif (Mr) suatu senyawa, kita perlu mengetahui massa atom dari setiap unsur yang membentuk senyawa. Dalam senyawa CO2, terdapat satu atom karbon (C) dan dua atom oksigen (O).
Massa atom relatif C = 12,01 u
Massa atom relatif O = 16,00 u
Jumlahkan massa atom relatif dari setiap unsur yang membentuk senyawa:
12,01 u + 16,00 u + 16,00 u = 44,01 u
Jadi, massa molekul relatif (Mr) dari senyawa CO2 adalah 44,01 u.
2. Tentukan massa molekul relatif (Mr) dari senyawa H2O.
Untuk menentukan massa molekul relatif (Mr) suatu senyawa, kita perlu mengetahui massa atom dari setiap unsur yang membentuk senyawa. Dalam senyawa H2O, terdapat dua atom hidrogen (H) dan satu atom oksigen (O).
Massa atom relatif H = 1,01 u
Massa atom relatif O = 16,00 u
Jumlahkan massa atom relatif dari setiap unsur yang membentuk senyawa:
2(1,01 u) + 16,00 u = 2,02 u + 16,00 u = 18,02 u
Jadi, massa molekul relatif (Mr) dari senyawa H2O adalah 18,02 u.
Cara Menghitung Massa Molekul Relatif
Untuk menghitung massa molekul relatif (Mr) suatu senyawa, kita perlu mengetahui massa atom relatif dari setiap unsur yang membentuk senyawa tersebut. Kemudian, jumlahkan massa atom relatif dari setiap unsur yang ada dalam senyawa.
Langkah-langkah menghitung massa molekul relatif:
- Tentukan jumlah atom dari setiap unsur yang membentuk senyawa.
- Cari massa atom relatif (Mr) dari setiap unsur tersebut melalui tabel periodik.
- Jumlahkan massa atom relatif (Mr) dari setiap unsur.
Sebagai contoh, mari kita hitung massa molekul relatif (Mr) dari senyawa air (H2O).
1. Dalam senyawa air (H2O), terdapat dua atom hidrogen (H) dan satu atom oksigen (O).
2. Massa atom relatif H = 1,01 u
Massa atom relatif O = 16,00 u
3. Jumlahkan massa atom relatif dari setiap unsur:
2(1,01 u) + 16,00 u = 2,02 u + 16,00 u = 18,02 u
Sehingga, massa molekul relatif (Mr) dari senyawa air (H2O) adalah 18,02 u.
Perlu diingat bahwa massa molekul relatif (Mr) suatu senyawa adalah jumlah massa atom relatif (Mr) dari setiap unsur yang membentuk senyawa tersebut. Massa molekul relatif (Mr) diukur dalam satuan massa atom relatif (u).
Massa Atom Relatif
Massa atom relatif adalah ukuran relatif dari massa atom suatu unsur dibandingkan dengan setengah massa atom 12C (karbon-12). Atom karbon-12 dipilih sebagai referensi karena memiliki massa atom yang relatif stabil dan memiliki dua isotop stabil yang umum.
Massa atom relatif (Mr) suatu unsur dapat ditentukan melalui tabel periodik. Pada tabel periodik, terdapat informasi mengenai massa atom relatif (Mr) dari setiap unsur. Massa atom relatif (Mr) suatu unsur diukur dalam satuan massa atom relatif (u).
Contoh penentuan massa atom relatif (Mr):
1. Massa atom relatif H = 1,01 u
2. Massa atom relatif O = 16,00 u
3. Massa atom relatif C = 12,01 u
Perlu diketahui bahwa massa atom relatif (Mr) suatu unsur dapat berubah sedikit tergantung pada sumbernya, tetapi perbedaan tersebut biasanya sangat kecil dan tidak signifikan dalam kebanyakan kasus.
Kesimpulan
Massa molekul relatif (Mr) adalah ukuran relatif dari massa molekul suatu zat dibandingkan dengan setengah massa atom 12C (karbon-12). Massa molekul relatif (Mr) suatu senyawa dapat dihitung dengan menjumlahkan massa atom relatif (Mr) dari setiap unsur yang membentuk senyawa tersebut. Sedangkan massa atom relatif (Mr) adalah ukuran relatif dari massa atom suatu unsur dibandingkan dengan setengah massa atom 12C (karbon-12).
Memahami konsep massa molekul relatif (Mr) dan massa atom relatif (Mr) penting dalam kimia karena dapat membantu dalam perhitungan stoikiometri dan pemahaman mengenai sifat-sifat kimiawi suatu zat. Dengan memahami konsep ini, kita dapat melakukan perhitungan mengenai perbandingan massa dan jumlah zat dalam suatu reaksi kimia.
Melalui contoh soal dan penjelasan di atas, diharapkan dapat membantu Anda dalam memahami konsep massa molekul relatif (Mr) suatu zat dalam pelajaran kimia. Dengan memahami konsep ini, diharapkan Anda dapat lebih mudah menyelesaikan soal-soal terkait massa molekul relatif (Mr) dan melakukan perhitungan-perhitungan kimia secara akurat.