Contoh Soal Redoks

Reaksi redoks atau reaksi pengurangan dan oksidasi merupakan proses kimia dimana terjadi transfer elektron dari suatu zat ke zat lainnya dalam sebuah reaksi yang terjadi secara bersamaan. Istilah redoks sendiri merupakan singkatan dari reduction-oxidation. Suasana reaksi redoks dapat berupa suasana asam atau suasana basa. Pada kesempatan kali ini, kita akan membahas contoh soal dan jawaban penyetaraan reaksi redoks dalam suasana basa. Berikut ini adalah contoh soal dan jawabannya beserta dengan penjelasannya.

Contoh Soal dan Jawaban Penyetaraan Reaksi Redoks Suasana Basa

Berikut ini adalah contoh soal penyetaraan reaksi redoks yang terjadi dalam suasana basa:

1. Reaksi Antara Logam Mangan dan Mangan(IV) Oksida

Apa itu?

Reaksi ini merupakan reaksi antara logam mangan dengan mangan(IV) oksida dalam suasana basa.

Mengapa?

Reaksi ini terjadi karena logam mangan mengalami oksidasi menjadi mangan(II) sebagai reduktor, sedangkan mangan(IV) oksida mengalami reduksi menjadi ion mangan(II) sebagai oksidator.

Cara Penyelesaian:

Langkah-langkah penyelesaian dari reaksi redoks tersebut adalah sebagai berikut:

1. Tentukan elektron yang terjadi pada setiap logam pada persamaan kimia di atas

Jumlah elektron yang terjadi pada logam mangan(+7) dan mangan (+2) untuk membentuk ion MnO₄ dan MnO₂:
Mn⁺⁷+5e^– → Mn⁺²
MnO₄^2- + 4e^– → MnO₂


2. Ubah elektron menjadi reaksi laser

Dalam persamaan di atas, elektron akhir (reduktor) kebalikan dari mangan(IV) oksida, sehingga perlu dibalik persamaannya:
2Mn⁺⁷ + 5OH^– → 2MnO₄^2- + 8H₂O + 5e^–
Mn⁺² + 4OH^– → MnO₂ + 2H₂O + 2e^–


3. Perhatikan aturan Konservasi Massa dan Muatan

Karena jumlah elektron pada reaktan dan produk tidak seimbang, maka perlu dikalikan dengan suatu bilangan:
10Mn⁺⁷ + 25OH^– → 10MnO₄^2- + 40H₂O + 25e^–
25Mn⁺² + 100OH^– → 25MnO₂ + 50H₂O + 50e^–

4. Jumlahkan kedua persamaan tersebut

Perhatikan bahwa bilangan elektron sama besarnya dengan 25 elektron dan harus dibalik sebagai satu kesatuan.
10MnO₄^2- + 25Mn⁺² + 30OH^– → 10MnO₂ + 25MnO₄^2- + 50H₂O


5. Jangan lupa untuk mengecek keseluruhan reaksi pada kedua sisi mengikuti prinsip konservasi massa dan muatan

Bilangan massa yang direaksikan sama dengan bilangan massa yang dihasilkan, sedangkan muatan positif dan negatif seimbang pada kedua sisi persamaan.

Contoh

Penyelesaian soal di atas memberikan hasil reaksi sebagai berikut:

10MnO₄^2- + 25Mn⁺² + 30OH^– → 10MnO₂ + 25MnO₄^2- + 50H₂O

2. Reaksi Antara Ion Peroksidat dengan Zat Besi(II)



Apa itu?

Reaksi ini merupakan reaksi antara ion peroksidat dengan zat besi(II) dalam suasana basa.

Mengapa?

Reaksi ini terjadi karena ion peroksidat, dengan rumus kimia O₂^2-, mengalami reduksi menjadi ion oksigen dengan rumus kimia O₂^2-, sementara zat besi(II), dengan rumus kimia Fe⁺², mengalami oksidasi menjadi zat besi(III) dengan rumus kimia Fe⁺³.

Cara Penyelesaian:

Langkah-langkah penyelesaian dari reaksi redoks tersebut adalah sebagai berikut:

1. Tentukan elektron yang terjadi pada setiap zat pada persamaan kimia di atas

Jumlah elektron yang terjadi pada ion peroksidat dan zat besi untuk membentuk ion oksigen dan zat besi(III) adalah sebagai berikut:

O₂^2- + 4e^– → 2OH^–
Fe⁺² → Fe⁺³ + e^–

Ubah elektron menjadi reaksi laser

Reaksi oksidasi perlu dibalik agar jumlah elektron sama. Jika persamaan oksidasi dibalik, maka persamaan reduksinya ikut dibalik.

2O₂^2- + 4e^– → 2OH^–
Fe⁺² → Fe⁺³ + e^–

3. Kalikan persamaan untuk menyamakan jumlah elektron yang bereaksi

4O₂^2- + 8e^– → 8OH^–
3Fe⁺² → 3Fe⁺³ + 3e^–

4. Jumlahkan kedua persamaan tersebut, dapat dituliskan seperti berikut

4O₂^2- + 8Fe⁺² + 12OH^– → 4Fe⁺³ + 6H₂O + 8OH^–
3Fe⁺² → 3Fe⁺³ + 3e^–

5. Hilangkan ion dan molekul yang sama pada kedua sisi persamaan tersebut sehingga didapatkan persamaan akhir sebagai berikut:

4O₂^2- + 8Fe⁺² + 12OH^– → 4Fe⁺³ + 6H₂O

Contoh:

Penyelesaian soal di atas memberikan hasil reaksi sebagai berikut:
4O₂^2- + 8Fe⁺² + 12OH^– → 4Fe⁺³ + 6H₂O

Demikianlah penjelasan mengenai contoh soal dan jawaban penyetaraan reaksi redoks dalam suasana basa. Semoga bermanfaat untuk kita semua. Terima kasih.